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高锰酸钾是常用的氧化剂，现于实验室制备并对含量进行测定。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：①物质溶解度物质KMnO4K2CO3KHCO3CH3COOKK2SO℃溶解度/g6...1②锰酸钾[K2MnO4]外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42—会发生歧化反应。试回答下列问题：（一）制备K2MnO4碱性溶液（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相识的是（填序号）A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）（2）煅烧KOH、KClO3和软锰矿固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是；煅烧时支撑铁坩埚的仪器为三脚架和；煅烧时发生的化学方程式为。（二）“CO2歧化法”制取KMnO4利用如图所示装置二氧化碳并将生成的二氧化碳通入K2MnO4碱性溶液中直至完全歧化为止，静置片刻，抽滤，得到黑色固体及含KMnO4的滤液。（3）检查装置的气密性的方法是。制取CO2时以下操作步骤正确的顺序是（填序号）。①将大理石装入b②检查装置气密性③向a中注入稀盐酸（4）完全歧化后，用玻璃棒蘸取装置C中的溶液滴在滤纸上，观察到的现象为，工业制备流程中操作X的名称为，操作Y的名称为。（5）通入适量CO2发生的歧化反应方程式为：；利用上述歧化反应能够制取KMnO4的原因是：；该反应中CO2的量不能过量，原因是：；通入CO2时，CO2的量不易控制，根据题中溶解度数据分析，可以改用下列溶液中的（填序号）来代替CO2，得到的产品纯度更高。A．醋酸B．浓盐酸C．稀硫酸（三）KMnO4纯度的检验准确称量0.g的KMnO4产品，配置成ml溶液，称取0.gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水加热至75℃~80℃使其溶解，再加入少量硫酸酸化，用所配置高锰酸钾溶液趁热滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液20.00ml。（6）①判断达到滴定终点的现象为。②样品中高锰酸钾的质量分数为（保留3位有效数字）。③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致产品的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（7）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：准确称量1.58g的KMnO4产品（若纯度为80.0%），配置成ml溶液。取20.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入上述KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液，则H2O2的浓度为mol/l。（８）测定KMnO4样品的纯度也可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.gKMnO4样品溶解酸化后，用0.mol?L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则KMnO4样品的纯度为。（四）现代工艺制备高锰酸钾（９）“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4的水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室加入电解质溶液溶质的化学式为，电解时阳极发生的电极反应为，从阳极室电解质溶液中得到产品的实验操作是。与传统工艺“CO2歧化法”比较，现代工艺的优点除产品纯度高外，还有。（１０）用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为。

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